Chemie - 8. ročník - Anorganické sloučeniny

1. Definuj oxidační číslo.

2. Součet všech oxidačních čísel v molekule je roven . …..

3. V molekule prvku je oxidační číslo jednotlivých vázaných atomů rovno ……

4. Urči, která z možností a), b), c) je pravdivá.
Maximální kladné oxidační číslo, kterého mohou nepřechodné prvky dosáhnout
a) je s výjimkou kyslíku a fluoru rovno římskému číslu skupiny, v níž se prvek nachází
b) odpovídá arabskému číslu skupiny, v níž se prvek nachází
c) je s výjimkou kyslíku a fluoru rovno počtu elektronů ve valenční vrstvě

5. Kyslík má ve většině sloučenin oxidační číslo …..

6. Vypočítej oxidační čísla pro následující dvouprvkové sloučeniny:
CO, CaCl₂, Na₂S MgBr₂, ZnS, Cl₂, HCl , KCI , CO, PbS, PCl₅ CCl₄, H₂S, HF

7. Urči oxidační čísla prvku: N₂O, O₂, Al₂O₃, CaO, N₂, MnO₂, HF, WO₃, Cl₂O₇, H₂S, Al, Na₂O, Au₂O₃, H₂

Dvouprvkové sloučeniny

1. V následujících oxidech doplňte ke značkám prvků vázaných s kyslíkem oxidační čísla a za vzorec každého oxidu napište jeho název.
CuO, ClO₂, Ag₂O, CrO₃

2. Určete oxidační čísla prvků v následujících oxidech a pojmenujte je:
CO, MnO₂, HgO, OsO₄, ZnO, SiO₂, Al₂O₃, BaO, CuO, I₂O₅, FeO, B₂O₃, SeO₂, NO, Cu₂O

3. Napište vzorec oxidů:
oxid dusný,oxid boritý, oxid vápenatý , oxid manganistý, oxid sírový, oxid chromitý, oxid uhličitý, oxid dusičný ,oxid siřičitý, oxid chloristý, oxid bromný, oxid lithný , oxid železitý, oxid nikelnatý, oxid chromový

4. V následujících sulfidech doplňte ke značkám prvků vázaných se sírou oxidační čísla a za vzorec každého sulfidu napište jeho název.
CuS, Ag₂S, CrS₃

5. Určete oxidační čísla prvků v následujících sulfidech a pojmenujte je: MnS₂, HgS, OsS₄, ZnS, Al₂S₃, BaS, CuS, FeS, Cu₂S

6. Napište vzorec sulfidů: sulfid vápenatý, sulfid manganistý, sulfid chromitý, sulfid lithný, sulfid železitý, sulfid nikelnatý, sulfid chromový

7. Roztřiďte následující látky na oxidy, sulfidy a halogenidy, určete oxidační čísla a napište vzorec (název) těchto látek:
CuS, CO, oxid dusný, sulfid manganistý, SiO₂, KCl, oxid sírový, B₂O₃, oxid vápenatý, PCl₅ sulfid lithný, oxid uhličitý, MgBr₂, oxid chloristý, Al₂O₃, Ag₂S, oxid dusičný, CrS₃, oxid bromný, Cu₂O, MnS₂, oxid siřičitý, HgS, SeO₂, OsS₄, oxid nikelnatý, ZnS, sulfid vápenatý, MnO₂, Al₂S₃, oxid manganistý, sulfid železitý, oxid chromitý, OsO₄, sulfid chromitý, BaS, CuS, FeS, oxid chromový, CaCl₂, oxid lithný, Cu₂S, FeO, sulfid nikelnatý, oxid boritý, sulfid chromový, HgO, ZnO, BaO, CuO, I₂O₅, NO, oxid železitý, PbS, CCl₄

8. Napiš reakce výroby těchto látek z prvků:
a) jodid železitý b) sulfid sodný c) oxid chloristý d) chlorid stříbrný e) sulfid hlinitý f) oxid dusičný

Kyseliny a hydroxidy

1. Napiš rovnici reakce oxidu siřičitého (sírového) a vápenatého (sodného) s vodou.

2. Uveď alespoň tři vlastnosti kyselin.

3. Který prvek je obsažen v molekule všech kyselin?

4. Vysvětli, proč roztoky kyselin vedou elektrický proud.

5. Napiš rovnice vyjadřující štěpení kyselin ve vodě: HNO₃, HCl, H₂SO₄ H₃PO₄

6. Napiš vzorec těchto kyselin: uhličitá, dusitá, bromovodíková, chloristá, jodovodíková, chromová.

7. Napiš název těchto kyselin: HF, HNO, H₂S, HMnO₄, H₂SO₃

8. Vysvětli, jak vznikají v přírodě "kyselé deště" a jak je možné jim předcházet.

9. Napiš vzorec hydroxidu vápenatého (draselného, chromitého, zinečnatého).

10. Napiš název hydroxidu,jehož vzorec je Mg(OH)₂, Al(OH)₃ NaOH, NH₄OH.

11. Uveď alespoň tři společné vlastnosti roztoků hydroxidů.

12. Jak se nazývá ion obsažený ve vzorcích všech hydroxidů?

13. Vysvětli, proč roztoky hydroxidů vedou elektrický proud.

14. Napiš rovnici reakce, která probíhá při rozpouštění hydroxidu sodného (draselného, vápenatého) ve vodě.

15. U vybraných kyselin (chlorovodíkové, sírové, dusičné) a hydroxidů (sodného, vápenatého, draselného) uveď alespoň tři způsoby jejich praktického využívání.

16. Popiš (ukaž), jak budeš postupovat při potřísnění pokožky kyselinou (roztokem hydroxidu).

17. Uveď slovně postup výroby kyseliny sírové ze síry a pak ho doplň rovnicemi chemických reakcí.

18. Uveď slovně postup výroby hydroxidu vápenatého z vápence a pak ho doplň rovnicemi chemických reakcí.

19. K rozlišení kyselých a zásaditých roztoků můžeme využít (škrtni chybné řešení): indikátorů, chuti, barvy roztoku, čichu, speciálních přístrojů (pH-metrů), indikátorových papírků.

20. Pomocí lakmusového papírku urči, v které nádobě je roztok kyseliny a v které roztok hydroxidu.

21. Podle návodu připrav roztok přírodního indikátoru (např. z červeného zelí, z červené řepy, ze šťávy borůvkového kompotu) a ověř reakce roztoků připravených z látek používaných v domácnosti.

22. Uspořádej dále uvedené roztoky do řady od nejkyselejšího k nejzásaditějšímu (čísla označují hodnoty pH): destilovaná voda 7,0; víno 3, 1; mléko 6,5; mořská voda 8,2; ocet 2,8; roztok mýdla 11,0; žaludeční šťáva 2,0.

23. Pomocí univerzálního indikátorového papírku urči hodnoty pH těchto roztoků: octa, roztoku mýdla, destilované vody, minerální vody, citrónové šťávy, pracího prášku. Roztoky uspořádej do řady od nejkyselejšího k nejzásaditějšímu.

24. Z níže uvedených sloučenin vyber kyseliny, roztřiď je na kyslíkaté a bezkyslíkaté, pojmenuji je a napiš vzorce. (U kyslíkatých kyselin napiš oxidační čísla): B₂O₃, kyselina chlorovodíková, Ca(OH)₂, HClO₃, oxid dusný, HNO₃, sulfid olovnatý, Fe(OH)₃, HBr, kyselina uhličitá, H₂SO₄, NCl₅, CuI₂, HgNO₃, NO₂, kyselina jodovodíková,OsF₈, kyselina sirovodíková, CrBr₆, KBr, NH₄OH, Pb(NO₃)₂, HBrO₃, HF , CO₂, HNO₃, oxid uhelnatý

25. Z níže uvedených sloučenin vyber kyseliny a hydroxidy, pojmenuji/napiš vzorce, napiš oxidační čísla jejich atomů.
Al₂O₃, hydroxid manganatý, kyselina fluorovodíková, Mg(OH)₂, HIO₃, oxid dusný, HNO₃, sulfid olovnatý, Fe(OH)₃, HBr, kyselina uhličitá, H₂SO₄, NCl₅, CuI₂, HgNO₃, NO₂, kyselina jodovodíková, XeF₈, hydroxid draselný, CuOH, kyselina sirovodíková, CrBr₃, KBr, NH₄OH, Cu(NO₃)₂, hydroxid zlatitý, HIO₃, HCl, NaOH, CO, HClO₃, oxid uhličitý, hydroxid amonný.

26. Napiš reakce ionizace vybraných kyselin a hydroxidů u úkolu 25.

Soli

1. Roztřiď soli na kyslíkaté a bezkyslíkaté a napiš jejich název:

KNO₂, Na₂SO₄, Hg₂SO₄, CuI₂, OsF₈, Li₂S, WCl₆, Pb(CO₃)₂, NH₄NO₃, NaNO₃ , K₂SO₃,

2. Napiš vzorce solí a roztřiď je na kyslíkaté a bezkyslíkaté:

síran chromitý, dusičnan olovnatý, síran zinečnatý, selenan hlinitý, dusičnan vápenatý, síran manganatý, síran stříbrný, uhličitan sodný, fosforečnan sodný, sulfid lithný, síran měďnatý, fosforečnan měďnatý

3. Jmenuj kyselinu a kov, které bys použil k přípravě těchto solí:

chlorid zinečnatý, síran hlinitý, dusičnan stříbrný, uhličitan vápenatý, Na₂S, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₃, MgSO₄. Napiš tyto reakce a pojmenuj reaktanty a produkty.

4. Napiš reakce neutralizace pro výrobu těchto soli:

K₂S, Al₂(SO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, uhličitan sodný, dusičnan draselný, chlorid hořečnatý. Pojmenuj reaktanty a produkty, uprav chemické reakce na chemické rovnice.

5. Zvol dvě sloučeniny, které bys použil na přípravu těchto sraženin:

a)síran vápenatý b) chlorid olovnatý c) uhličitan zinečnatý ( napište vyčíslenou rovnici)

6. Ze sloučenin:

B₂O₃, kyselina chlorovodíková, dusičnan draselný, Ca(OH)₂, HClO₃, oxid dusný, HNO₃, sulfid olovnatý, Fe(OH)₃, HBr, kyselina uhličitá, H₂SO₄, AlCl₃, CuI₂, HgNO₃, NO₂, uhličitan vápenatý, kyselina jodovodíková, OsF₈, kyselina sirovodíková, CrBr₆, KBr, NH₄OH, Pb(NO₃)₂, HBrO₃, HF , CO₂, oxid uhelnatý, vyber soli, roztřiď je na kyslíkaté a bezkyslíkaté, pojmenuj je a napiš vzorce.

7. Známe několik metod přípravy solí. Uvedené reakce zapiš chemickou rovnicí:

a) slučováním kovu a nekovu
sodík + brom ---->bromid sodný
hliník + síra ----> sulfid hlinitý

b) reakcí kyselinotvorného oxidu a hydroxidu
oxid sírový + hydroxid draselný ----> síran draselný + voda
oxid uhličitý + hydroxid vápenatý ----> uhličitan vápenatý + voda

c) reakcí zásadotvorného nebo amfoterního oxidu a kyseliny
oxid sodný + kyselina chlorovodíková ----> chlorid sodný + voda
oxid měďnatý + kyselina dusičná ----> dusičnan mědnatý + voda

d) reakcí kovu s kyselinou (pokud reaguje!)
hořčík + kyselina chlorovodíková ----> chlorid hořečnatý + vodík
zinek + kyselina sírová ----> síran zinečnatý + vodík

e) neutralizací
hydroxid draselný + kyselina bromovodíková ----> bromid draselný + voda
hydroxid amonný + kyselina sírová ----> síran amonný + voda
hydroxid hlinitý + kyselina dusičná ----> dusičnan hlinitý + voda