Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226

Chemie - 8. ročník - Anorganické sloučeniny

Úvod
k anorganické chemii 		Oxidy Sulfidy Dělení látek
podle kyselosti 		Kyseliny Hydroxidy Soli Řešené
příklady
 Cvičení
 Literatura

Řešené příklady

Dvouprvkové sloučeniny



1. Z následujících sloučenin vyber oxidy, sulfidy, halogenidy, doplň u nich oxidační čísla a tyto vybrané sloučeniny pojmenuj: OsF8, Hg2SO4, Al2O3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina dusičná, Ca(OH)2, oxid sírový, HClO3, CaO, sulfid zinečnatý, KNO2, chlorid dusičný, Fe(OH)3, H2SO4, CuI2, Pb(OH)4, Cr2S3

2. Napiš reakce výroby těchto látek z prvků:
a) jodid sodný b) sulfid draselný c) oxid fluoristý

3. Roztřiď následující látky na oxidy, sulfidy a halogenidy, urči oxidační čísla a napiš vzorec (název) těchto látek:
CuS, CO, oxid dusný, sulfid manganistý, SiO2, KCl, oxid sírový, B2O3, oxid vápenatý, PCl5, sulfid lithný, oxid uhličitý, MgBr2, Al2O3, Ag2S, CrS3

4. Dokončete a upravte reakce. Dejte názvy všem sloučeninám.
a. zásadotvorné oxidy
1. Li2O + H2O  ---> 
2. CaO + H2O  ---> 
3. Na2O + H2O  ---> 
4. SrO + H2O  ---> 
5. BaO + H2O  ---> 

b. kyselinotvorné oxidy
1. N2O5 + H2O  ---> 
2. SO3 + H2O  ---> 
3. CO2 + H2O  ---> 

c. amfoterní oxidy
1. ZnO + H2SO4  ---> 
2. SnO + HI  ---> 
3. Al2O3 + H2SeO4  ---> 
4. PbO + HNO3  ---> 
5. Cr2O3 + HCl  ---> 



Řešení

1. Z následujících sloučenin vyber oxidy, sulfidy, halogenidy, doplň u nich oxidační čísla a tyto vybrané sloučeniny pojmenuj: OsF8, Hg2SO4, Al2O3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina dusičná, Ca(OH)2, oxid sírový, HClO3, CaO, sulfid zinečnatý, KNO2, chlorid dusičný, Fe(OH)3, H2SO4, CuI2, Pb(OH)4, Cr2S3

Oxidy: Al2O3 - oxid hlinitý, oxid sírový - SO3, CaO - oxid vápenatý
Sulfidy: CuS - sulfid měďnatý, sulfid zinečnatý - ZnS, Cr2S3 - sulfid chromitý
Halogenidy: OsF8 - fluorid osmičelý, chlorid dusičný - NCl5, CuI2 - jodid měďnatý,

2. Napiš reakce výroby těchto látek z prvků:
a) jodid sodný b) sulfid draselný c) oxid bromistý

a) 2Na + I2  --->  2NaI
b) 2K + S  --->  K2S
c) 2Br2 + 7O2  --->  2Br2O7

3. Roztřiď následující látky na oxidy, sulfidy a halogenidy, urči oxidační čísla a napiš vzorec (název)těchto látek:
CuS, CO, oxid dusný, sulfid manganistý, SiO2, KCl, oxid sírový, B2O3, oxid vápenatý, PCl5, sulfid lithný, oxid uhličitý, MgBr2, Al2O3, Ag2S, CrS3

Oxidy Sulfidy Halogenidy
název vzorec název vzorec název vzorec
oxid uhelnatý CO sulfid měďnatý CuS chlorid draselný KCl
oxid dusný N2O sulfid manganistý Mn2S7 chlorid fosforečný PCl5
oxid křemičitý SiO2 sulfid lithný Li2S bromid hořečnatý MgBr2
oxid sírový SO3 sulfid stříbrný Ag2S    
oxid boritý B2O3 sulfid chromový CrS3    
oxid vápenatý CaO        
oxid uhličitý CO2        
oxid hlinitý Al2O3        


4. Dokončete a upravte reakce. Dejte názvy všem sloučeninám.

a. zásadotvorné oxidy
1. Li2O + H2O  ---> 
2. CaO + H2O  ---> 
3. Na2O + H2O  ---> 
4. SrO + H2O  ---> 
5. BaO + H2O  ---> 

1. Li2O + H2O  ---> 
Li2O + H2O  --->  2LiOH
oxid lithný + voda  --->  hydroxid lithný
2. CaO + H2O  ---> 
CaO + H2O  --->  Ca(OH)2
oxid vápenatý + voda  --->  hydroxid vápenatý
3. Na2O + H2O  ---> 
Na2O + H2O  --->  2NaOH
oxid sodný + voda  ---> hydroxid sodný
4. SrO + H2O  ---> 
SrO + H2O  --->  Sr(OH)2
oxid strontnatý + voda  --->  hydroxid strontnatý
5. BaO + H2O  ---> 
BaO + H2O  ---> Ba(OH)2
oxid barnatý + voda  ---> hydroxid barnatý

b. kyselinotvorné oxidy
1. N2O5 + H2O  ---> 
2. SO3 + H2O  ---> 
3. CO2 + H2O  ---> 
1. N2O5 + H2O  ---> 
N2O5 + H2O  --->  2HNO3
oxid dusičný + voda  --->  kyselina dusičná
2. SO3 + H2O  ---> 
SO3 + H2O  --->  H2SO4
oxid sírový + voda  --->  kyselina sírová
3. CO2 + H2O  ---> 
CO2 + H2O  ---> H2CO3
oxid uhličitý + voda  ---> kyselina uhličitá
c. amfoterní oxidy
1. ZnO + H2SO4  ---> 
2. SnO + HI  ---> 
3. Al2O3 + H2SeO4  ---> 
4. PbO + HNO3  ---> 
5. Cr2O3 + HCl  ---> 

1. ZnO + H2SO4  ---> 
ZnO + H2SO4  ---> ZnSO4 + H2O
oxid zinečnatý + kyselina sírová  --->  síran zinečnatý + voda
2. SnO + HI  ---> 
SnO + 2HI  --->  SnI2 + H2O
oxid cínatý + kyselina jodovodíková  ---> jodid cínatý + voda
3. Al2O3 + H2SeO4  ---> 
Al2O3 + 3H2SeO4  ---> Al2(SeO4)3 + 3H2O
oxid hlinitý + kyselina selenová  ---> selenan hlinitý + voda
4. PbO + HNO3  ---> 
PbO + 2HNO3  ---> Pb(NO3)2 + H2O
oxid olovnatý + kyselina dusičná  ---> dusičnan olovnatý + voda
5. Cr2O3 + HCl  ---> 
Cr2O3 + 6HCl  ---> 2CrCl3 + 3H2O
oxid chromitý + kyselina chlorovodíková  --->  chlorid chromitý + voda


Kyseliny a hydroxidy



1. Doplň do textu chybějící slova.
a. Kyselost roztoku způsobuje převaha ..... kationtů H+ (přesněji oxoniových kationtů ........ ).

b. Sloučeninám vodíku, ........ prvků (S, N, P, C, CI,…) a v mnohých případech také ....... říkáme .........

c. Při ředění koncentrovaných kyselin lijeme ...... do vody za stálého ............, protože při uvolňování ..... při ředění se může roztok přivést až k varu a vystříknout.

d. Při práci s .............. kyselinami máme nasazený ochranný .... a pryžové ...... Při poleptání kyselinami postižené místo dlouho ...... proudem studené pitné .... a zneutralizujeme roztokem jedlé ...... Vyhledáme ..... pomoc.

2. Vyber hydroxidy, pojmenuj/napiš vzorec, napiš oxidační čísla jejich kovových prvků.
Li2S, H2SO4, hydroxid manganatý, KBr, kyselina dusičná, Ca(OH)2, H2CO3, hydroxid hořečnatý, kyselina fluorovodíková, Fe(OH)3, H2S, Pb(OH)4, kyselina siřičitá, hydroxid hlinitý, NH4OH, chlorid dusičný, oxid sírový, hydroxid zinečnatý

3. Napište štěpení (ionizace) hydroxidů a název vzniklých iontů z úkolu 2.




Řešení:

1. a. Kyselost roztoku způsobuje převaha vodíkových kationtů H+ (přesněji oxoniových kationtů H3O+ ).

b. Sloučeninám vodíku, kyselinotvorných prvků (S, N, P, C, CI,…) a v mnohých případech také kyslíku říkáme kyseliny.

c. Při ředění koncentrovaných kyselin lijeme kyselinu do vody za stálého míchání, protože při uvolňování tepla při ředění se může roztok přivést až k varu a vystříknout.

d. Při práci s koncentrovanými kyselinami máme nasazený ochranný štít a pryžové rukavice. Při poleptání kyselinami postižené místo dlouho omýváme proudem studené pitné vody a zneutralizujeme roztokem jedlé sody. Vyhledáme lékařskou pomoc.

2.Hydroxidy:
Mn(OH)2 -hydroxid manganatý MnII
Ca(OH)2 - hydroxid vápenatý CaII
Mg(OH)2 -hydroxid hořečnatý MgII
Fe(OH)3 - hydroxid železitý FeIII
Pb(OH)4 -hydroxid olovičitý PbIV
Al(OH)3 -hydroxid hlinitý AlIII
NH4OH -hydroxid amonný NH4+
Zn(OH)2 - hydroxid zinečnatý ZnII
3.
Mn(OH)2  --->  Mn2+ + 2OH-
hydroxid manganatý, kation manganatý, hydroxidový anion
Ca(OH)2  --->  Ca2+ + 2OH-
hydroxid vápenatý, kation vápenatý, hydroxidový anion
Mg(OH)2  --->  Mg2+ + 2OH-
hydroxid hořečnatý, kation hořečnatý, ...
Fe(OH)3  --->  Fe3+ + 3OH-
hydroxid železitý, kation železitý, ...
Pb(OH)4  --->  Pb4+ + 4OH-
hydroxid olovičitý, kation olovičitý, ...
Al(OH)3  --->  Al3+ + 3OH-
hydroxid hlinitý, kation hlinitý, ...
NH4OH  --->  NH4+ + OH-
hydroxid amonný, kation amonný, ...
Zn(OH)2  --->  Zn2+ + 2OH-
hydroxid zinečnatý, kation zinečnatý, ...




Soli



1. Ze sloučenin: 2. Napiš reakce neutralizace pro výrobu těchto solí:
3. Jmenuj kyselinu a kov, které bys použil k přípravě těchto solí:
4. Známe několik metod přípravy solí. Uvedené reakce zapiš chemickou rovnicí:



Řešení:

Soli



1. Ze sloučenin:
Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin
sulfid olovnatý PbS dusičnan sodný NaNO3
CrBr6 bromid chromový AgNO3 dusičnan stříbrný
CuF2 fluorid měďnatý uhličitan zinečnatý ZnCO3
OsF8 fluorid osmičelý Cu(NO2)2 dusitan měďnatý
2. Napiš reakce neutralizace pro výrobu těchto solí:
3. Jmenuj kyselinu a kov, které bys použil k přípravě těchto solí:
4. Známe několik metod přípravy solí. Uvedené reakce zapiš chemickou rovnicí:



nahoru