Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226

Definice₁

Hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidové anionty OH^- vázáné na kationty kovů (popřípadě na amonný kation NH₄⁺).

Příklady

KOH - hydroxid draselný




obr. wikipedie

NH₄OH - hydroxid amonný

obr. Animovaná chemie - CD	obr. Animovaná chemie - CD

Názvosloví

a. vzorec --->název

Hydroxidy
ox. č.	přípona	název	vzorec
I	- ný	hydroxid draselný	KIOH
II	- natý	hydroxid vápenatý	CaII(OH)2
III	- itý	hydroxid železitý	FeIII(OH)3
IV	- ičitý	hydroxid manganičitý	MnIV(OH)4

Nejvyšší oxidační číslo atomu (kationtu) kovu v hydroxidech je IV.

b. název--->vzorec
hydroxid vápenatý
Ca OH
Ca^II OH^-I
1 2
Ca(OH)₂

Definice₂

Hydroxidy jsou látky, které ve vodě uvolňují hydroxidové anionty OH^-
KOH ---> K⁺ + OH^-
hydroxidový anion

Společné vlastnosti hydroxidů

1. Barví lakmus modře a fenolftalein červeno-fialové.
2. Mají hodnoty pH větší než 7.
3. Roztoky koncentrovaných hydroxidů jsou žíraviny.


obr. wikipedie

Hydroxidy patří k látkám, které leptají sliznice a poškozují pokožku! Proto při práci s hydroxidy používat gumové rukavice, ochranný štít, popř. brýle.
První pomoc
a. oplach proudem pitné vody
b. při požití výplach úst a po malých doušcích pít vodu
c. lékařské vyšetření
4. Ve vodě uvolňují hydroxidové anionty, probíhá ionizace.
hydroxid ---> hydroxidový anion + kation hydroxidu
NaOH ---> OH^- + Na⁺
5. Vedou elektrický proud
6. Reagují s kyselinami (neutralizační reakce) - vzniká sůl a voda:
NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

Významné hydroxidy

1. Hydroxid draselný KOH, hydroxid sodný NaOH
Výroba
elektrolýza roztoku NaCl (KCl)
    elektrolýza
    2NaCl + 2H₂O  --->  2 NaOH + Cl₂ + H₂
Vlastnosti
- bílé pevné látky, dobře rozpustné ve vodě (při rozpuštění se uvolňuje teplo)
- koncentrované roztoky jsou žíraviny (nazývané též louhy)
- pohlcují vzdušnou vlhkost a reagují s CO₂ (musí se uchovávat v dobře těsnící nádobě)
      2NaOH + CO₂  ---> Na₂CO₃ + H₂O
- reagují s kyselinami (jde o reakci neutralizace) přičemž vzniká sůl a voda:
       KOH + HCl  ---> KCl + H₂O
Použití
- při výrobě papíru, mýdel, hliníku, plastů, odstraňování starých nátěrů
- základní suroviny v chemickém průmyslu

2. Hydroxid vápenatý - Ca(OH)₂ (hašené vápno)
Výroba
1.Tepelný rozklad vápence CaCO₃
    CaCO₃  ---> CaO + CO₂
2. Reakce páleného vápna CaO s vodou
    CaO + H₂O  ---> Ca(OH)₂
Vlastnosti
- pevná, bílá látka, méně rozpustný než KOH, nejlevnější
- reaguje s CO₂ - tvrdnutí malty
     Ca(OH)₂ + CO₂  ---> CaCO₃ + H₂O
- reaguje s kyselinami - neutralizace
    Ca(OH)₂ + 2HCl  ---> CaCl₂ + 2H₂O
Použití
- zemědělství (hnojivo pro kyselé půdy), při výrobě cukru a sody
- stavebnictví - hašené vápno, vápenná malta - bílení zdi, omítaní zdí dezinfekční účinky

3. NH₄OH - hydroxid amonný
Výroba
- slučování dusíku a vodíku:     N₂ + 3H₂  --->  2NH₃
    NH₃ + H₂O  --->  NH₄OH
Vznik
- rozkladem živočišných i rostlinných zbytků a způsobuje zápach, např. ve chlévech a na záchodech
Vlastnosti
- NH₃ a jeho roztok patři mezi žíraviny
- štiplavě zapáchá, dráždí dýchací cesty a je jedovatý
- ve vodném roztoku se rozkládá na ionty:
     NH₄OH  --->  NH₄⁺ + OH^-
- reaguje s kyselinami:
    NH₄OH + HNO₃  --->  NH₄NO₃ + H₂O
Použití
- výroba HNO₃, dusíkatých hnojiv, barev, sody