INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ

Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226

Význam chemických výpočtů:

při přípravě látek v chemických laboratořích

při průmyslové chemické výrobě

aby reakce proběhly beze zbytku a nedocházelo tak ke zbytečným ztrátám cenných chemikálií

špatný nebo nepřesný výpočet může vest ke zdraví nebezpečnému stavu nebo výbuchu.

Příklad
Vypočítejte hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou.

I. Postup využitím logické úvahy a trojčlenky

Řešení: Samotný výpočet se skládá z těchto částí:
1. Zápis:
m (Cu) = 1,6g
m (Cu₂S) = ? g

2. Chemickou reakci vyjádříme chemickou rovnicí.
2Cu + S  --->  Cu₂S

3. Podtrhneme v chemické rovnici reaktanty nebo produkty s nimiž se v příkladu počítá.
2Cu + S  --->  Cu₂S

4. Pod tyto látky zapíšeme jejich stechiometrické koeficienty a látková množství.
2Cu + S  --->  Cu₂S
2 mol Cu          1 mol Cu₂S

5. Vypočítáme molární hmotnost těchto látek.
M(Cu) = 63,5 g/mol
M(Cu₂S) = 159 g/mol

6. Vypočítáme hmotnost obou látek (m = n ·M)
m(Cu)= 2 mol x 63,5 g/mol = 127g
m(Cu₂S)= 1 mol x 159 g/mol = 159g

7. Na základě úvahy použijeme k vypočtu trojčlenku.
Úvaha: Ze 127g mědi vznikne 159g sulfidu měďného. Kolik g sulfidu měďného vznikne z 1,6 g mědi?
127g Cu……………………159g Cu₂S
1,6 g Cu……………………x Cu₂S
x = 2 g

8. Napíšeme odpověď.
Reakcí 1,6 g mědi se sírou vzniknou 2 g sulfidu měďného.


II. Postup využitím obecného vztahu

2Cu + S  --->  Cu₂S
a A               b B
m(A)              m(B)

Hmotnost chemické látky B vypočteme dosazením do vztahu:



a, b jsou stechiometrické koeficienty
a = 2, b = 1
M(A) = M (Cu) = 63,5 g/mol
m(A) = m (Cu) = 1,6 g
M(B) = M (Cu₂S) = 159 g/mol
m(B) = m (Cu₂S) = ? g

Po dosažení do vztahu a vypočítaní m(B) = 2 g (Cu₂S)